第四章 非金属及化合物教案(13)

第二节富集在海水中的元素——氯

第二课时 总第37课时

教学目标

（一）知识与技能

1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反应。 2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。 3、掌握氯离子的检验方法。

4、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 （二）过程与方法

1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。

2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 3、探究氯离子的检验方法。 （三）情感态度价值观

1、使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。

2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义观点。 教学重点：氯气与NaOH溶液的反应，氯离子的检验。 教学难点：氯气与NaOH溶液的反应。 教学方式：引导探究→分析归纳 教学过程：

[复习]上节课我们学习了Cl2的部分化学性质——与金属和非金属的反应、与水的反应，认识到氯气是很活泼的非金属单质。请写出Cl2与Fe、H2、H2O反应的化学方程式。 [学生活动]书写有关化学方程式。

[引言]你们在游泳馆游泳时，有没有想过：游泳馆是怎样给水消毒的？和自来水厂一样直接用Cl2吗？

[学生议论]会、不会……（教师指导学生阅读课文有关内容。） [提出问题]为什么不用Cl2？

[学生回答]（1）Cl2在水中溶解度不大、（2）生成的HClO不稳定、（3）使用不方便、（4）效果不明显。

[提出问题]根据Cl2与水的反应，大家来设想一下：如果将Cl2通入NaOH溶液中会发生怎样的反应？

[演示实验]向集气瓶里的氯水加入两粒氢氧化钠，然后水平地轻轻旋转集气瓶（约1秒钟旋转一圈，直到氢氧化钠全部溶解）。仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。 [描述实验现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。 [板书]（4）氯气与碱反应

根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

[讲解]次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存。利用氯气与NaOH溶液的反应，可以得到以次氯酸钠为有效成分的漂白液。氯气有毒，不能直接排放到大气中，通常用NaOH溶液吸收多余Cl2。 [过渡]工业上常用Cl2与消石灰反应，制得漂白粉。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。 [板书]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2+2H2O

[演示实验]用胶头滴管吸取集气瓶里的溶液，把它滴在红色纸条上，观察颜色的变化。