第四章非金属及化合物教案(12)

时间：2026-01-14

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。 [实验现象]

实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。 [初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。 [提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]

（1）溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？

（3）氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。 [实验验证]

（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2）取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。 [实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。

[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。 [板书]（3）与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO

[小结]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。 [动画演示]氯水见光分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[板书]次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。作业设计：（研究性课题）

1. 了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。 2. 2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？ 3. 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？教学反思

同步练习

[基础达标]

1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )

A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质 C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物 2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 3．Cl2用来消毒生活用水的原因是( )

A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很强的气体 D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌

4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（） A．氯气能与氢气反应生成氯化氢 B．氯原子最外层电子数为7

C．氯原子的相对原子质量是35．5，35．5g 氯气在标准状况下体积约为11．2L D．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物

5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是（）

A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2 6．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（） A．Al B．Mg C．Fe D．Na

7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（） A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6

8．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO) ·nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（）