第四章 非金属及化合物教案(17)

第三课时 总第38课时

〖练习〗

[基础达标]

1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )

A．NaCl饱和溶液 B．新制氯水 C．AgCl饱和溶液 D．KClO3溶液

2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( ) A． 1：3 B． 3：1 C． 1：2 D． 2：1 3．证明某白色固体中含有Cl- 的正确操作方法是（ ） A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（ ） A．Br-、Cl-、I- B． Br-、I- 、Cl-

C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br-

5．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）

A．FeCl3 B．KCl C．ZnCl2 称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是 （ ）

A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水

7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21︰5

B．11︰3

C．3︰1

D．4︰1

D．BaCl2

6．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，

8．将4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，在将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是（ ） A． 0.2g B．0.5g C．1g D．3g [能力提高]

9．用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄