2010届高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》(5)

高中物理教学艺术

的化学方程式为 与电源负极相连的电极附近，溶液的 pH。 （2）工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 。 ，
（3）如果粗盐中 SO 2 ? 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO 2 ? ，该钡试剂可以是。 4 4
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A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）为了有效地除去 Ca2+、Mg2+、SO 2 ? ，加入试剂的合理顺序为， 4 A．先加入 NaOH，后加入 Na2CO3，再加入钡试剂 B．先加入 NaOH，后加入钡试剂，再加入 Na2CO3 C．先加入钡试剂，后加入 NaOH，再加入 Na2CO3 （5）脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过、冷却、 （填写操作名称）除去 NaCl。 （6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2 和 NaOH 反应；采用 ； 无隔膜电解冷的食盐水，Cl2 和 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式 为 。
提高能力测试 4．现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O） ，为制取纯净的 CuCl2·2H2O，首先将其制 成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 加入物质 Y 含杂质的 加入氧化剂 X 溶液Ⅱ 水溶液Ⅰ 沉淀 溶液Ⅲ 一定条件 纯 CuCl2·2H2O
2＋ 2 3＋
已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性，要将溶液中的 Cu 、Fe ＋、Fe 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、6.4、3.7。 请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂 X 是 A．K2Cr2O7 A． CuO
3＋
B．NaClO B．CuCl2
C．H2O2 C． Cu（OH）2
D．KMnO4 D．CuCO3
（2）物质 Y 不可以是 （3） 除去 Fe 的有关离子方程式是 （物质 Y 在 中选择合适的选项） （2） ：
（4）加入氧化剂的目的是。 （5）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2·2H2O？（填“能”或“不能”） 。如不能， 应如何操作？（如能，此空不填）。
5、利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
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依据上述流程，完成下列填空： (1)天然气脱硫时的化学方程式是。 (2) n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol，产生 H2mol （3）K2CO3（aq）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 A．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 C．酸碱中和原理
(4)由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 写出一种用途） （ 。 (1) 整个流程有三处循环，一是 Fe（OH）3 循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流
程 图中标出第三处循环（循环方向、循环物质） 。
探究能力测试 6、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。 具体生产流程如下： SO3 硫酸 磷灰石 粉碎 富集 萃取槽 热交换器 催化氧化 固体 A 操作 a H3PO4 回答下列问题： 磷铵 （1