2010届高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》(12)

高中物理教学艺术

2)“循环 I”经多次循环后的水层 1 不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体， 该晶体的化学式是 。若水层 1 暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要
的硫酸盐，写出水层 l 暴露在空气中发生反应的离子方程式 (3)“循环 n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如 N 一 510、N 一 530 等。某肟类化 合物 A 的分子结构中仅含 n1 个—CH3、n2 个一 OH 和 n3 个 三种基团的数目关系为 n3 = 碳原子跟碳原子相连，则 A 的结构简式是 (4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 (5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 三种基团，无环状结构，
。若 A 的相对分子质量为 116，上述基团连接时
探究能力测试 3、工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提 供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量 乙炔水化法 原料 反应条件 平衡转化率 乙炔、水 HgSO4、100~125℃ 乙炔平衡转化率 90%左右 乙烯氧化法 乙烯、空气 PdCl2-CuCl2、100~125℃ 乙烯平衡转化率 80%左右
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日产量
2.5 吨（某设备条件下）
3.6 吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺 原料生产工艺过程 乙炔
乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题： （1）乙烯氧化法制乙醛的化学方程式：。 （2）在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？。现 代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，请说出理由（只需讲出二 条）。 （3）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式 C8H17），进一步完全催化裂解而来， 得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体 体积均在同温同压下测定）。若得到 40mol 乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各 为多少？
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4、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有 益于人类的物质。 （1）如果将 CO2 和 H2 以 1：4 的比例混合，通入反应器，在适当的条件下，反应，可获得 一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 →（ ）+2H2O
（2）若将 CO2 和 H2 以 1：3 的比例混合，使之发生反应生成某
种重要的化工原料和水，该 原料可能是（ ）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃 （3）用 CO2 和 H2 可以人工合成 CnH2n+2 的烷烃，写出该化学方程式并配平： （4）已知在 443~473K 时，用钴（Co）作催化剂可生成 C5~C8 的烷烃，这是人工合成汽油的 方法