2010届高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》(2)

高中物理教学艺术

还含有的金属离子是 (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液 pH＝7－8（有关 氢氧化物沉淀的 pH 见右表）Ca(OH)2 不能过
氢氧化物 开始沉淀 pH
Fe(OH)3 1.5
Al(OH)3 3.3
Mg(OH)2 9.4
量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致沉淀溶解。 (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入 (填入物
质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写 物质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步
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骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③ ④ ⑤MgO 称量
（6）18.2g 产品完全分解后，产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a= b = C =
【挑战高考 增强你的实力 挑战高考】 挑战高考 【练 4】 ．生产着色铝片的工艺流程如下： 2mol/L NaOH 溶液 铝片 ① 请回答下列问题： ⑴第①步中 NaOH 溶液的作用是。 ⑵第②步 HNO3 的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 。 ⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出 O2 与 Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式： 阴极：，阳极：。 ⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质 ，判断氧化膜质量的依据是。 量检查液（3gK2CrO4＋75mL 水＋25mL 浓盐酸） A．铝片表面有无光滑 C．比较质量大小 B．比较颜色变化 D．比较反应速率大小 铝片 ② 10％ HNO3 铝片 ③ H 2O 电解 表面有 氧化铝 铝片 ④ 的铝片 着色 ⑤ 着色 铝片 封闭 ⑥ 着色 铝片
⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约 20～30min，封闭的目的是使着色的氧化 膜更加致密，有关反应化学方程式是。
【拓展应用 你的能力有提高！ 拓展应用】 拓展应用 【练 5】 ．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下，涉及的 主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
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12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题： ⑴在反应器①中，有 Na2CrO4 生成，同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2，杂质 S
iO2、Al2O3 与纯 碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。 ⑵NaFeO2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。 ⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
⑷操作④中，酸化时，CrO42 转化为 Cr2O72 ,写出平衡转化