2010届高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》(14)

高中物理教学艺术

O2 中 O 化合价变 化为 4，初步配平为 4NOx+H2O+（5-2x）O2→HNO3，再配平其他物质的化学计量数得： （2）发生的有关的化学方程式为： （5-2x）Cu+（12-4x） 4NOx+2H2O+（5-2x）O2══4HNO3； HNO3══ （5-2x） Cu(NO3)2+2NOx + （6-2x） 2O……①、 H 4NOx+2H2O+ （5-2x） 2══4HNO3…… O ②、Cu(NO3)2+H2SO4══CuSO4+2HNO3……③，①+②÷2+③×（5-2x） ，得： （5-2x）Cu+ （5-2x） 2SO4══ H （5-2x） CuSO4+ （5-2x） 2O， H 化简得 2Cu+O2+2H2SO4══2CuSO4+2H2O； O 2+ （3）要提供 O2，可用排空气法，即用 A 装置通过从分液漏斗中加水排出空气；消除氮的氧 化物用 B 装置，一个导气管通氮的氧化物，一个导气管通空气，另一个导气管导出多余的空 气。 ） 分析：由实验室用浓硫酸和金属铜制硫酸铜，拓展到用稀硫酸、金属铜、通入氧气制硫 酸铜， 延伸到化工生产硫酸铜，再回归到实验室模拟化工生产过程。 Δ Cu + 2H2SO4（浓）══ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 聚反应 Cu + 4HNO3（浓）== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O SO2 + 2HNO3（浓）== H2SO4 + 2NO2 侯氏制碱法的生产原理） 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2HNO3 （应用
Δ 把方程式进行加合，可得总反应方程式：2Cu + O2 + 2H2SO4══2CuSO4 + 2H2O 在模拟化工生产过程时，又把通入空气和水回归为制取氧气通入水中。 Δ 答案： （1）2Cu + O2 + 2H2SO4══ 2CuSO4 + 2H2O （2）HNO3
3＋ 3＋
（3）B、A。
4、 （1）MnSO4 ； （2）增大溶液的 pH，使 Fe 和 Al 生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化 铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4 ； （3）Fe2O3、Al2O3、S 5、 （1）重晶石和铝都使用粉末（ “重晶石”和“铝”两项都有得 1 分，否则 0 分） ；
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加热（1 分）（2）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（1 分） ； ；MnO＋H2SO4＝＝MnSO4 3＋ 2＋ ＋H2O（1 分）（3）把 Fe 还原为 Fe ，达到漂白的作用。 分） ； （2 （或与酸溶液反应生成氢 ＋ 3＋ 2＋ 气， 而氢气使得 Fe 还原为 Fe ， 从而达到漂白的作用。； ） （4） 水洗不可能将 Fe3 全部除去， ＋ ＋ 而用 Al 粉可以将深色的 Fe3 转化为浅色的 Fe2 ，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也 不大，较好地起到漂白的作用。 分）（5）除去炭质（1 分）（6）硬度（1 分） （2 ； ；
化工业生产流程题二 3、答案： （1）2Cl －2e ＝Cl2↑ 升高 Mg2++2OH ＝Mg（OH）2↓ （6）NaCl+H2O NaClO+H2↑
－ － －
（2）Ca2++CO 3 ＝CaCO3↓ （5）蒸发 过滤
2?
（3）AC（4）BC
4、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu
(OH)2、CU2(OH)2CO3 3+ (3)Fe +3H2O Fe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O 2+ 3+ (5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。 (4)将 Fe 氧化成 Fe 5、 （1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O （3）B （4）生产纯碱