2010届高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》(8)

高中物理教学艺术

敏材料，实验室可以用如下的方法来 制备这种材料并测定这种材料的组成。 Ⅰ．制备 K2C2O4 溶解 蒸发 冷却 结晶 操作 Ⅲ 重结晶 干燥 KxFe(C2O4)y· 2O 3H
FeCl3 ⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出， 这样操作的原因是： 。 ⑵操作Ⅲ的名称是。 Ⅱ．组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42 转化为 H2C2O4 后用 0.1000 mol·L 1KMnO4 溶液滴定，当消耗 KMnO4 溶液 24.00mL 时恰好完全 反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3 完全转化为 Fe2 ，用 KMnO4 溶液继 续滴定，当 Fe2 完全氧化时，用去 KMnO4 溶液 4.00mL。相关反应的化学方程式如下： 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O MnO4 ＋5Fe2 ＋8H ＝Mn2 ＋5Fe3 ＋4H2O ⑶配制 100mL 0.1000 mol·L 1KMnO4 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒、 ．．．． 胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称） 。 两个滴定中，终点时溶液颜色为色，且 30 秒内不变色。 ⑷该化合物 KxFe(C2O4)y·3H2O 中，x＝。 6．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢 碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次 氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560℃开始分解。工业生产碘酸钾 的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为： I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑（未配平）
－ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － －
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（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化 学方程式：； （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是； 在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：，其原因是； （3）步骤③要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； 。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 11 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 温度/℃ KIO3g/100g 水 0 4.60 10 6.27
辉 先
生产示意图如图 20 所示。 ①X 的化学式为 ；
料 资
20 40 60 8.08 12.6 18.3
80 24.8
课时测评四】 化工业生产流程题【课时测评四 课时测评四 基础能力测试 1、 （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨
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②图 20 中条件选定的主要原因是（选填字母序号） A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
；
③改变反应条件，会使平衡发生移动。图 21 表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时，