2010届高考化学一轮总复习《化工生产及流程题》(3)

高中物理教学艺术

的离子方程式： 。 ⑸称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL 2mol/LH2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水， 加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定（I2+2S2O32 =2I +S4O62 ） 。 ①判断达到滴定终点的依据是： ；
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②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个 过程中其它杂质不参与反应） 。
化工业生产流程题 课时测评 化工业生产流程题【课时测评
基础能力测试
一】
1． 黄铁矿 （主要成分为 FeS2） 是工业制取硫酸的重要原料， 其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。
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（1） 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中， 将 反应： 2(g) 2SO ＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)＝0.040 mol·L 1。计算该条件
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下反应的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程） 。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下 列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有（填字母） A．升高温度 E．加入催化剂 B．降低温度 G．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强
（3）SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中 需保持溶液足够酸性，其原因是。
2．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领 域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 回答下列问题： （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。 （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效 的是 A．MnO2 C．稀硫酸 B．H2S D．NaHCO3 ?H＜0
（3）加入 NaCl 的作用是 。 （4）工业纯碱中含有 Fe3 等杂质，加入稳定剂的作用是与 Fe3 生成稳定的配合物，Fe3
＋ ＋ ＋
对反应的不良影响是。 （5）反应的最佳温度控制在 15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有
_，温度偏低时造成产率低的可能原因有
。
（6） 以上生产流程中遗漏了一步， 造成所得产品纯度偏低， 该步操作的名称是。
3．以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、 水和空气为原料可制得硫酸铜
（CuSO4· 2O） 制取硫酸铜晶体 5H 。 的过程如下图所示。
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回答下列问题： （1）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应化学主程式： NOx+H2O+O2══HNO3。 （2）写出制取硫酸铜的总反应方程式。 （3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是