②该反应在T1时的平衡常数比T1时的小 ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

n(H2)n(CH3OH)

增大

（4）在T1温度时，将1 mol CO2 和1 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_________；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，点解质溶液为酸性，负极的反应式为

_________、正极的反应式为_________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 KJ，则该燃料电池的理论效率为_________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

【答案】（1）2858 （2）CH3OH(l)＋O2＝CO(g)＋2H2O(l) △H＝－443.5 KJ·mol

－1

2

（3）③④ （4）1

－

－

（5）CH3OH＋H2O＝CO2＋6H＋6e

28．（15分）

32

O2 6H

6e

3H2O 96.6%

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_________ ； ②该同学的判断不准确，原因是_________。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________。 【答案】

（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC

（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象 （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便

29．（9分）