（1）试确定200℃时固体物质的化学式___________（要求写出推断过程）

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______________，其存在的最高温度是______________________________________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________________________________:

（4）在0.10 mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜

2+-1-20

沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu)=________ mol·L（Kap [Cu(OH)2]=2.2×10）。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_________ mol·L。 【答案】解：（1）CuSO4·H2O CuSO4·5H2

O

CuSO4·(5－n) H2O＋n H2O

-1-1

250 18n

0.80 g 0.80 g－0.57 g＝0.23 g n＝4 （2）CuSO

4

CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（3）2H2SO4(浓)＋Cu（4）2.2×10 0.2

－8

27．（14分）

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8KJ·mol-1、-283.0KJ·mol-1和-726.5KJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________KJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，试验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：

下列说法正确的是_________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)

nAtA

mol L min

1

1