解：（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；

（3）A．称量药品时药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。

B．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误。

C．溶于具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，故正确。

（4）设用25%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则50g×6%=x×25%x=12g。

故答案为：（2）玻璃棒；

（3）AB；

（4）12。

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。

（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。

（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。

11.

解：（1）操作E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；应用规格为100mL的量筒量取水的体积.

（3）A．称量的氯化钠中有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平，是正确的操作，不会影响该氯化钠溶液质量分数大小。

D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故答案为：

（1）搅拌，加快溶解速率；

（2）100；

（3）AB。

（1）操作E是溶解操作，进行分析解答。

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．

（3）根据溶质质量偏小（或偏大）或溶剂质量偏大（或偏小），分析出可能造成这两