（3）A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10/（10+100）*100%<10%，故错误；

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为：50*20%/（50+50）*100%=10%，且溶液的质量为100g，故正确。

C、向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，所得溶液中溶质的质量分数为10%，且溶液的质量为100g，故正确；

故选：BC。

故答案为：（1）量筒；（2）溶质；（3）BC.

（1）根据配制溶液所需仪器来分析；

（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；

（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。

掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。

9.

解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）．应用规格为100mL的量筒量取水的体积.

用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

（2）配制100g5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验正确的操作顺序是④⑤①②③。（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，说明氢氧化钠的质量大于砝码质量，应减少氢氧化钠，直至天平平衡。

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。

故答案为：

（1）95；D；小；

（2）A；

（3）B；

（4）加快溶解速率。

（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．

（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．

（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。

（4）根据溶解操作中搅拌的作用，进行分析解答。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．

10.