高中无机化学

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☆ 原电池，电解池，电镀池的比较

性质 类别

原电池 电解池 电镀池

定义

（装置特点） 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属

反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应

装置特征 无电源，两级材料不同 有电源，两级材料可同可不同 有电源 形成条件 活动性不同的两极

电解质溶液

形成闭合回路 两电极连接直流电源

两电极插入电解质溶液

形成闭合回路 1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2电镀液必须含有镀层金属的离子

电极名称 负极：较活泼金属

正极：较不活泼金属（能导电非金属） 阳极：与电源正极相连

阴极：与电源负极相连 名称同电解，但有限制条件

阳极：必须是镀层金属

阴极：镀件

电极反应 负极：氧化反应，金属失去电子

正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀） 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子

阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子

阳极：金属电极失去电子

阴极：电镀液中阳离子得到电子

电子流向 负极→正极 电源负极→阴极

电源正极→阳极 同电解池

溶液中带电粒子的移动 阳离子向正极移动

阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动

阴离子向阳极移动 同电解池

联系 在两极上都发生氧化反应和还原反应

☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图：

阳极(失) e- 正极（得） e- 负极（失） e- 阴极（得）

第四节 金属的电化学腐蚀和防护

一、金属的电化学腐蚀

（1）金属腐蚀内容： （2）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程

（3）金属腐蚀的分类：