高中无机化学

条件下加热，却得不到溶质，而只能得到相应的氧化物。要想得到溶质，必须在加热过程中想办法抑制水解才可达到目的（在氯化氢的气氛中加热失水）。

4、电解质本身不一定能导电，它们只有在水溶液中或熔化时才能导电；能导电的也不一定是电解质（如金属单质和石墨能导电，但它们是单质而不是化合物）。

5、金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电却是化学变化。

6、凡在水溶液中电离产生H+或OH的物质，都会抑制水的电离（如酸、碱）；凡在水溶液－

中能消耗H+或OH的物质，则会促进水的电离（如能水解的盐、活泼金属单质等）；酸－

式盐则要看它在水溶液中电离和水解的程度，水解强的促进，电离强的抑制。

［元素化合物知识］：

1、一般不活泼的金属单质不与比较活泼的金属的盐溶液反应，但是FeCl3却可以和Cu反应。

2、一般是活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，但是碱金属不行；一般活泼的非金属可以把不活泼的非金属从它的化合物中置换出来，但是F2不能从NaCl的溶液中把氯置换出来。

3、一般是活泼非金属把不活泼的非金属置换出来，但是C却能够把活泼的硅给置换出来，这是因为反应放出气体，并且反应加热。一般是活泼的金属把不活泼的金属从化合物中置换出来，但是在工业上却可用不活泼的金属钠把活泼的金属钾置换出来，这是因为此反应在高温下进行，此时钾是气体，它的放出可使平衡向生成钾的方向移动。

4、一般酸性氧化物和酸不发生非氧化还原反应，但是SiO2和HF酸例外。

5、一般是强酸制备弱酸（注意这个反应是对复分解反应来说的），但是H2S却可以和CuSO4溶液反应生成比它强的酸——硫酸。

6、一般弱酸性气体中混有强酸性杂质应用弱酸的酸式盐来除去杂质（如二氧化碳中混有二氧化硫），但是SO2中混有SO3却不这样来除，而是用浓硫酸吸收。

7、氟、氯、溴单质与铁反应时，铁显高价，而碘与铁反应时，铁却显低价。

8、卤化银一般难溶于水，但AgF却可溶于水；卤化银一般具有感光性，但AgF却没有感光性。

9、在卤素中，一般都有＋1、＋3、＋5、＋7价，但氟却无正价，也无含氧酸；

10、氢卤酸为强酸，且酸性依F、Cl、Br、I的顺序逐渐增强，但HF是弱酸。

11、庄稼生长所需要的三种营养元素：N、P、K。

12、王水的成分：n(HNO3 )：n(HCl)＝1：3。可以溶解那些极不活泼的金属如金、铂之类。

13、二氧化硫和氯气都具有漂白性，但当两气体等物质的量混合后，却失去了漂白性：SO2

＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

14、CO2与BaCl2、CaCl2溶液不反应（因为若生成CaCO3、BaCO3，则就应该有盐酸生成，

而CaCO3、BaCO3能溶解在盐酸中生成BaCl2、CaCl2溶液，因此不反应），但是若在BaCl2、CaCl2溶液先通入NH3或加入NaOH等碱性物质再通入CO2，则可以得到沉淀。将SO2通入BaCl2溶液时也是如此，如果要想得到沉淀，不仅可以加入碱性物质（NaOH、