高中无机化学

NH3等），还可以用氧化剂如硝酸、氯水、溴水、过氧化氢、通NO2等，还可以加入H2S与SO2发生归中反应生成硫单质 。

15、铅笔不含铅，甘油不是油、纯碱不是碱，

［溶解度］：

1、一般固体的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙则是减小。

2、固体的溶解度一般随温度升高而增大，气体的溶解度则随温度升高而减小。

H2S，原溶液中含

第四章 电化学基础

第一节 原电池

1、概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池_______

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极

内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2+ （较活泼金属） 正极： 还原 反应： 2H＋＋2e-＝H2↑ （较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 负极流入正极

（3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极

第二节 化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池

一、一次电池： 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电 ＝PbSO4↓ 负极（铅）：Pb＋ －2e-

＝PbSO2↓＋2H2O 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋2e-

充电： ＝PbO2＋4H+＋ 阴极：PbSO4＋2H2O－2 e-

＝Pb＋ 阳极：PbSO4＋2e

两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4 = 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池