高中无机化学

放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电

阳极：水放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜

电解水型 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑

阳极：4OH- - 4e-= O2↑+ 2H2O NaOH 水 增大 增大 电解水型 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑ 水

H2SO4 减小

Na2SO4 不变

上述四种类型电解质分类：

（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）

（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

（1）电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

（2）电极、电解质溶液的选择：

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 ； M— ne- == M n+

阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 M n+ + ne-== M

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液

镀铜反应原理： 阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2+_2e-=Cu，

电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液

（3）电镀应用之一：铜的精炼： 阳极：粗铜；阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜

2、电冶金

（1）电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

（2）电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—

通直流电后：阳极：2Na+ + 2e- == 2Na 阴极：2Cl-—2e-== Cl2↑

☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律

（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

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