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【解析】 (1)碳60又叫足球烯，其分子中每个C 原子与其他3个C 原子相连，分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为sp 2。

(2)碳60晶体属于分子晶体，所以微粒间作用力是范德华力。

(3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be 、C 、N 、O 、F 、Ne 共6种。

(4)①BBr 3中B 原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，所以三溴化硼的空间构型是平面正三角形；PBr 3中P 原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以三溴化磷的空间构型是三角锥形。②磷化硼的空间结构与金刚石类似，应属于原子晶体，B 原子与P 原子间通过共价键相结合，但B 原子最外层只有3个电子，P 原子最外层有5个电子，而磷化硼晶体中每个B 原子与4个P 原子相连，每个P 原子也与4个B 原子相连，这说明B 原子和P 原子间还存在一个配位键，其中P 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道。③BP 晶胞中P 原子位于立

方体的体对角线的14处，则硼原子和磷原子之间的最近距离＝47834pm ＝23932

pm≈207 pm。 【答案】 (1)2s 22p 1 sp 2 (2)范德华力、非极性共价键 (3)6 (4)①平面正三角形 三角

锥形 ②共价键、配位键 ③207pm 或23932

pm 3．(2017·湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆

炸的核电站周围含有放射性物质碘­131和铯­137。碘­131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。 【导学号：97184286】

(1)Cs(铯)的价电子排布式为6s 1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X 、Y 、Z 的第一电离能如下表：

________，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。

(2)F 与I 同主族，BeF 2与H 2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be 和O 的杂化方式分别为________、________，BeF 2分子的立体构型是________，H 2O 分子的立体构型是________。

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl 3分子中B —Cl 键的键角为________。

(4)131I 2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个

131I 2分子；KI 的晶胞结构如图乙所示，每个K ＋紧邻________个I －。