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________。与CO 互为等电子体的离子的符号为________(任写一种)。

(3)铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

(4)[Cu(NH 3)4]SO 4中，N 、S 、O 三种非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为________，阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

(5)铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm ；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm 。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________(用代数式表示)。

【解析】 (1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu ＋的价层电子排布式为3d 10,

3d 轨道有5对成对电子。铁元素的原子序数为26，基态Fe 3＋的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，则其含有23种运动状态不同的电子。

(2)Fe(CO)5的熔、沸点相对较低，故为分子晶体。根据等电子体的含义，可写出与CO 互为等电子体的离子。

(3)某些金属元素的焰色反应的微观原因是电子跃迁释放的光能，使灼烧时的火焰呈特殊颜色。

(4)根据其基态原子的非金属性和各能级轨道的电子排布特点可比较其第一电离能的大小。SO 2－4中S 原子的价层电子对数为4，则其轨道杂化类型为sp 3，SO 2－4的空间构型为正四面体形。

(5)体心立方堆积的晶胞中，铁原子的配位数为8，面心立方最密堆积的晶胞中，铜原子的配

位数为12，故二者配位数之比为2∶3，铁单质的晶体的密度为56×2 a ×10－10 3N A

g·cm －3，铜单质的晶体密度为64×4 b ×10－10 3N A g·cm －3，二者密度之比为7b 316a 3。 【答案】 (1)

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(2)分子晶体 CN －(或C 2－2等) (3)电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，形成焰色反应

(4)S<O<N 正四面体形 sp 3 (5)2∶3 7b 3

16a 3 5．(2017·湖北黄冈质量检测)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

【导学号：97184288】

(1)基态铁原子的核外电子排布式为_________________________________。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是________。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH 3)、联氨(N 2H 4)等弱碱。比较下表中氨(NH 3)、联氨(N 2H 4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因：