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甲 乙

(5)KI 晶体的密度为ρ g·cm －3，K 和I 的摩尔质量分别为M K g·mol －1

和 M I g·mol －1，原子半径分别为r K pm 和r I pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

【解析】 (1)由铯的最外层电子排布式为6s 1，可知X 、Y 、Z 为第ⅠA 族元素，第ⅠA 族前四周期的元素分别为H 、Li 、Na 、K ，由第一电离能数据可知，X 、Y 的第一电离能的差值与Y 、Z 的第一电离能的差值相差不大，所以X 、Y 、Z 中不可能有H 元素，而同主族元素电子层数越多，第一电离能越小，故X 、Y 、Z 分别为Li 、Na 、K 。基态K 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 1；锂晶体属于金属晶体，微粒间均以金属键结合。

(2)BeF 2中Be 的价层电子对数是2＋12

×(2－2)＝2，所以Be 是sp 杂化，分子空间构型为直线形；H 2O 中O 的价层电子对数是2＋12

×(6－2)＝4，所以O 是sp 3杂化，分子空间构型为V 形。 (3)硼原子的最外层电子数为3，Cl 提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32

＝3，没有孤对电子，故BCl 3为平面正三角形结构，分子中B —Cl 键的键角为120°。

(4)由

131I 2晶胞结构图可知，碘分子位于晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个131I 2分子；KI 晶胞与NaCl 晶胞结构相似，每个K ＋紧邻6个I －，同层有4个，上下各1个。

(5)KI 晶胞中K ＋和I －各有4个，晶胞中原子所占的体积V 1＝⎝ ⎛⎭

⎪⎫43πr 3K ×4＋43πr 3I ×4×10－30cm 3，晶胞的体积V 2＝m ρ＝4×M K ＋M I N A ·ρcm 3，故KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V 1V 2

×100%＝4π×10－30N A ρ r 3K ＋r 3I 3 M K ＋M I

×100%。 【答案】 (1)Li 、Na 、K 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1 金属键

(2)sp sp 3 直线形 V 形 (3)120° (4)4 6

(5)4π×10－30N A ρ r 3K ＋r 3I 3 M K ＋M I

×100% 4．(2017·河北张家口期末质量监测)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种

合金和化合物。请回答： 【导学号：97184287】

(1)基态Cu ＋的价层电子排布图为________。基态Fe 3＋中有________种运动状态不同的电子。

(2)铁单质能形成Fe(CO)5，其熔点为－21 ℃，沸点为102.8 ℃。则Fe(CO)5晶体的类型为