注意：单线桥法强调电子转移的方向和数目，不必注明“得”或“失”，因为箭头指向中已包含了得失。

5．氧化还原反应中的几个“不一定”

(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合

通电价可能为正价，也可能为负价。例如在反应2H2O=====2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性。例如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 (3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，而氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。

(4)某一元素在反应中得到电子或失去电子越多，不一定其氧化性或还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是得到电子或失去电子的多少。

(5)元素的最高价的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为＋1价，在HClO4中Cl元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均为＋6价，但浓H2SO4具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。

(6)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。

6．化学计算的方法和技巧——得失电子守恒法 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池和电解池中的氧化还原反应均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。运用得失电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。

7．信息方程式的书写方法

信息方程式就是根据化学反应原理，结合给定的条件，写出反应的离子方程式或化学方程式。所根据的化学原理主要是氧化还原反应、质量守恒定律和电解质溶液中的离子反应。