④络合反应：如Fe3与SCN、

＋

－

等。

4．氧化还原反应的四组重要概念

(1)氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；氧化还原反应的实质是电子的转移。

(2)氧化反应、还原反应是指反应物的变化。氧化反应是指元素化合价升高的反应，还原反应是指元素化合价降低的反应。

(3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。

(4)氧化产物、还原产物是指生成物。元素化合价升高，被氧化，所得产物叫做氧化产物；元素化合价降低，被还原，所得产物叫做还原产物。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。

6．氧化还原反应的规律总结

(1)反应的先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂)，当向溶液中加入另一种还原剂(或氧化剂)时，还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)最强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)；

(2)得失电子相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；

(3)邻位转化规律：一般情况下，在大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位变化；

(4)只靠近不交叉规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。 7．物质的氧化性、还原性强弱比较

物质的氧化性、还原性强弱的实质是物质得失电子的难易，其判断方法通常有以下6种：