AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23

－＋－＋－

②“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生氧化还原反应，而这种组合较为隐蔽，不易被察觉；

＋－－＋－

③NH4与CH3COO、CO2Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，3，

但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存。

3．限定条件离子方程式的书写技巧

(1)过量型。书写程序：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。如Ca(HCO3)2

＋－

溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2与HCO3的比例一

－－

定是1:2。②过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH的化学计量数为2，满足2HCO3。

＋－－2－

综合起来可得离子方程式：Ca2＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。

(2)定量型。书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的

＋＋－2－

量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液的反应，Al3、SO4、Ba2和OH的物质的量之比为1:2:1:2，

－＋＋－2－

显然OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋3SO4＋3Ba2＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (3)目标型。先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4

＋－

溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋OH===H2O，

＋＋－－2＋

再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===Na＋H＋SO24，Ba(OH)2===2OH＋Ba，所以当溶

＋＋2－

液中的H被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO4＋2H＋

－＋

2OH＋Ba2===BaSO4↓＋2H2O。

(4)条件限定型。在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，一类是生成物的形态不同，

＋－

如NH4与OH反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时用澄清石灰水与用石灰乳书写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。

－

－

－

4．氧化还原中电子转移表示法

(1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的过程，该法侧重于表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移，如：

注意：①线桥从化学方程式的左侧指向右侧； ②箭头不表示电子转移的方向，只表示变化； ③一定要标明“得”或“失”。

(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间表示电子转移的方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如：