2．离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：

(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁

＋＋

与稀硝酸反应写成：Fe＋2H===Fe2＋H2↑是错误的。

(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢

－＋

气体通入硫酸铜溶液中：S2＋Cu2===CuS↓，硫化氢拆分错误。

(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

＋＋

如铝和盐酸反应：Al＋2H===Al3＋H2↑，电荷不守恒。 (4)看“===”、“↑”、“↓”等符号使用是否正确。

－2＋

(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO24＋Ba===BaSO4↓，

＋－

就漏掉反应Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓。

＋－＋

(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋OH＋H＋2－SO4===BaSO4↓＋H2O。

(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。

3．离子共存问题

溶液中离子能否大量共存的判断准则是：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤是：先看条件，后看反应。 (1)先看条件——题给条件

＋

①当已存在某离子时，与之反应的离子不能大量存在。如当Ba2已经存在时，与之反应的

－2－

SO4、CO23等不能大量存在。

－＋＋

②当溶液无色时，有色的离子不能大量存在。如MnO4(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2＋＋

(浅绿色)、[Fe(SCN)]2(红色)等不能大量存在。

－＋＋＋

③当溶液呈碱性时，与OH反应的H、弱碱阳离子(如Al3、NH4等)不能大量存在。

＋－－－－2－

④当溶液呈酸性时，与H反应的OH、弱酸根(如S2、SO23、S2O3、CH3COO等)不能大量存在。

－－－－－

⑤不论是在强碱性还是强酸性溶液中，弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)都不能大量存在。

⑥要特别注意隐含条件，如：

＋－－＋－

A．由水电离的c(H)＝1×1014 mol·L1的溶液、水电离出来的H和OH浓度的乘积为1×10－28

的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。

B．使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。

C．在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋－－－

、I与NO3，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO3的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应

①复分解反应：如生成沉淀、气体、弱电解质等。

＋－－－

②氧化还原反应：如A.Fe3能氧化I等；B.MnO4、ClO在酸性、中性、碱性条件下都有强

－＋2－

氧化性，能将I、Pe2、SO3等氧化。

＋－－－

③盐的双水解：如Al3与AlO2、HCO3、CO23等水解彻底，不能大量共存。