2014高考离子反应氧化还原反应(10)

发布时间:2021-06-06

(2)忽视离子方程式表达的基本要求,如:“配平”、“↑”“↓”、“Δ”、“”“(胶体)”等。

温馨提示:离子方程式的书写步骤 书写离子方程式,记住步骤共四个。 先写化学方程式,关键一步在第二。 物质易溶易电离,离子形式来表示。 气体、难溶、难电离,表示则以化学式。 第三离子不反应,等号两边齐删去。 第四左右查守恒,原子、电荷要看清。

2.离子共存问题中限制条件的易错点

离子共存问题中的限制条件包含溶液的颜色、溶液的酸碱性以及离子之间发生的反应类型,其中易错点包含以下两个方面。 (1)不能正确分辨溶液的酸碱性

--~

①表示酸性溶液的是:常温下pH<7的溶液或c(OH)=1×10(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变红的溶液;

+-~

②表示碱性溶液的是:常温下pH>7的溶液或c(H)=1×10(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液;

③既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是:和Al反应能放出H2的溶液、由水电

+---

离出的c(H)=1×10n mol/L的溶液或由水电离出的c(OH)=1×10n mol/L的溶液等(常温下n≠7)。

(2)没有挖掘出限制条件下的隐含条件

+++--

如“pH=1的溶液中,Ca2、Fe2、 K、NO3不能大量共存”,原因是存在NO3。即相当于有

HNO3,具有强氧化性,Fe2不能大量存在。

3.书写与量有关的离子方程式的易错点

由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。 1)对与量有关的常见反应记忆不全面

①碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应:若酸过量,生成酸式盐;若碱过量,则生成正盐。

②铝盐与强碱反应:若碱过量,生成AlO2;若碱不足,则生成Al(OH)3。

-+

③AlO2与酸反应:若酸过量,生成Al3;若酸不足,则生成Al(OH)3。

++

④变价金属Fe与硝酸反应:一般生成Fe3;若Fe过量,生成Fe2。 (2)未掌握有效的书写方法

该类问题一般应用“少定多变”书写法,具体如下:

① 少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定;

②“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应,可设1 mol Ca(OH)2完全反应,则需要2 mol NaHCO3,生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方

-+-2-

程式为:2HCO3+Ca2+2OH===CaCO3↓+CO3+2H2O。 4.氧化还原反应误区面面观

高考对于氧化还原反应的考查主要涉及基本概念的辨析、常见氧化剂与还原剂之间的反应以及电子转移守恒的应用等。出现错误的认识主要是由于概念混淆、对常见氧化剂与还原剂的

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