△

③Fe＋4HNO3(稀)=====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

△

④4Zn＋10HNO3(稀)=====4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O A．②①③④ B．②④①③ C．④③①② D．③②①④

解析：①中氧化剂为H2SO4，参加反应的H2SO4，有50%被还原；②中氧化剂中HNO3，参加反应的HNO3全部被还原；③中氧化剂为HNO3，参加反应的HNO3有25%被还原；④中氧化剂为HNO3，参加反应的HNO3有20%被还原。 答案：Ａ

5．(2013·呼和浩特市高三阶段考试·14)已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4

＋－－2－

纳米颗粒的总反应为3Fe2＋2S2O23＋O2＋4OH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，下列说法正确的是( )

＋2－

A．O2和S2O3是氧化剂，Fe2是还原剂

B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol

＋＋

C．若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

2

解析：A项，反应中Fe、S的化合价升高，O的化合价降低，则O2为氧化剂，Fe2、S2O3为

－

还原剂；B项，该反应中转移电子数为4e，则生成1 mol Fe3O4时，转移4 mol电子；C项，

＋

2 mol Fe2被氧化，失电子为2 mol，则被还原的O2为0.5 mol；D项，反应中氧化剂与还原

＋

剂的物质的量之比为1:4(3 mol Fe2中有2 mol被氧化)。 答案：Ｃ

6．(2013·河北省高三质监·19)当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。请回答下列问题：

(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生，那么硝酸的还原产物为________(填化学式)。

－1－1

(2)某混酸由200 mL 3 mol·L的稀硝酸和200 mL 2.5 mol·L的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解________mol Cu和________g Fe。

－

(3)200 mL 16 mol·L1的浓硝酸与3.2 g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束

＋－

后，产生气体的体积为________(标准状况下)，溶液中c(H)：c(NO3)＝________(忽略HNO3的挥发)。

(4)用试管将(3)反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________。试管中的液体的物质的量浓度为________(假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1 mol气体的体积为25.0 L)。如果NO2中混有N2O4气体，试管中的液体的物质的量浓度将________(填“增大”或“不变”)。

解析：(1)HNO3被还原为低价态氮的化合物，若无气体产生，则还原产物应是NH3(在酸溶液中不会逸出，而是转化为NH4NO3)。(2)溶解铁最多时，Fe被氧化为＋2价，Cu或Fe与混酸

＋－＋＋

发生反应的离子方程式为3Cu(若Fe)＋8H＋2NO3===3Cu2(或Fe2)＋2NO↑＋4H2O，每份混

＋

－