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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca、Mg、Fe、SO42 离子，选出a所

＋

2＋2＋3＋

代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L NaCl溶液，所用

仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)

△

-1

2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

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答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分） ②75％乙醇

（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 （4）c d

10. (09天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称： 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。

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④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。 答案

解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O

2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度

很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。

11. (09重庆卷26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。 ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。

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②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）

4SiHCl3（g）

达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 m3（标准状况）。 答案 （1）①氯气；a；d；浓硫酸

高温

（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35

（3）134.4

解析 （1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：

电解

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2

—

—

—

—

在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。

（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：

高温

SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。 ② 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）

4SiHCl3（g）

起始量（mol） n 0 变化量（mol） 3x 2x x 4x 平衡量（mol） n—2x 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由

电解

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl） =351g=0.351kg。

(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有： 6×

213 10g

13

116.5g mol

2 vm 10L m

22.4L mol

1

33 3

；V=134.4m3

。

1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

( )