一轮复习

答案：B

解析：ICl中I带部分正电荷结合水分子中的OH－，形成HIO，则带部分负电荷的Cl结合H2O分子带部分正电荷的H，形成HCl。

＋

1. (2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 ( )

A.稀盐酸 B.新制氯水 C.氯化钙稀溶液 D.生理盐水 答案 B。

2.（2008年广东高考、第11题）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4＋+HCO3－

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca+OH+H+SO4=CaSO4↓+H2O 答案：A

解析：HClO有强氧化性，可把SO3氧化为SO42 ，B错。稀HNO3有氧化性， 可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 ＝CaSO4↓ ＋2H2O，所以D错。 3. （08年重庆理综·8）下列实验装置图正确的是

2

2+

－

2+-+2－

答案：B

一轮复习

4. （08年广东化学·2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的

是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 答案：C

5. （09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，

溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） ．．．A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl 答案 B

2

解析 由于Fe的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化

＋

－

2+3+-

2＋

－

3＋

－

Fe,然后再氧化Br。2Fe + Cl2 3Cl2

＋

2＋

－

2＋

2Fe + 2Cl,2Br + Cl2

2＋

3＋

－－

Br2 + 2Cl，2FeBr2 +

2

－

－

2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe

和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加

＋

得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。

6. (09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4 D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 答案 B

解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错； B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。

－－

C项，若原溶液中含有SO23，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO 3结合，相当于

2-－

HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错； D项，加热时，FeCl3会水解，错。

7. （09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）

--A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3