一轮复习

1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理:

NaCl + H2SO44 + HCl↑ (不加热或微热)

NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑ (加热到500ºC—600ºC)

总反应式: 2NaCl + H2SO4

Na2SO4 + 2HCl↑ (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法

(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 (5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗) （三）卤族元素

1．卤素及化合物的性质比较: 2．卤素元素的有关特性：

（1）F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。

（2）HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

（3）溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

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（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 （5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2难溶。 3．卤素间的置换反应及X离子的检验： （1）Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl

-

Cl2 + 2I = I2 + 2Cl

Br2 + 2I = I2 + 2Br

结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 还原性：I > Br > Cl （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 （3）X-离子的检验

Cl

白色沉淀

Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀

击破考点一：氯气的性质及应用

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A．CuCI2 B．FeCI2 C．FeCI3 D．AICI3

解析：CI2与金属反应时通常是把金属氧化到高价态，因此Fe与CI2 反应只能生成FeCI3 ，铜则是生成CuCI2 ，而铝无变价态，所以只有这样的产物生成。

答案：D

【变式训练1】（巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

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(1)丙中的现象是

；丁中的现象是

。分离戊中液体的方法是 . (2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：

P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

答案. (1) 无明显变化 ； 红布条褪色 。 用分液漏斗分液 .

(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下 (3) 4HCl(浓)+MnO2

△

MnCl2+C12↑+2H2O

击破考点二：氯水的性质

例2：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ） A．

B．活性炭 C．氯水 D．盐酸

答案：A、C 解析：

具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；活性碳具有吸附作用

（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。氯水因其成分中有HCl及HClO等，HCl 能使紫色石蕊试液变红，HClO 又具有漂白性，使之漂白褪色。

点评：本题考查氯水的性质。此题学生往往因不清楚ClO氧化性，从而具有漂白能力而失分。 启示： 关于ClO

，在酸性、碱性条件下均具有

、HClO学习时应注意下列几点：氯的含氧酸有高氯酸（HClO4），氯

2

酸（HClO3），亚氯酸（HClO

）和次氯酸（HClO），其中次氯酸最为重要，是高考中

的热点，在学习中应注意以下几点： （1）它的化学式为HClO，电子式为

，结构式为H—O—Cl

（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。 （3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸

，比碳酸还弱。

（4）它具有不稳定性，见光分解，

（5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。

（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式： ①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。 ②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。