一轮复习

（2）A C D （3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ （4）8NH3+3C14C1+N2

将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+

（5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中 解析：实验室制取氯气的离子方程式如例1. 制取气体的装置选择： 气体的发生 （1）制气装置

制气装置由反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热）决定，常见有如下几种装置：

①固体或固体混合物加热制备气体，用图（Ⅰ） 装置，常用于制O2、NH3等气体。 ②固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图（Ⅱ）装置，常用于制Cl2、CH2CH2

（需加温度计）等气体。

③固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图（Ⅲ）装置，常用于H2O2与MnO2混合制O2、浓氨水与生石灰混合制NH3等气体。

④块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图 (Ⅳ)装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO2、H2等气体。

气体的净化与干燥：

除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收

干燥气体时:显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有

还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂

点评:气体的制备与性质检验，气体的干燥与净化。