一轮复习

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Δ MnC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3: AlO2+CO2+2H2O=Al OH 3 +HCO3

--

+-2+

+Cl2 +2H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe OH 3反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe OH 3=2FeO4+3Cl+H2O+4H

-2--+

答案 C

解析 漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为

MnO2

4H

2

2ClMn

2H2O Cl2 ，所以B项错；D项，在强碱溶液

中，不可能生成H ，所以D错。

8.（09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl )+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl )＞c(H )＞c(OH )＞c(ClO )

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na ）=c（CH3COO）

D. Na2CO3溶液中：c(Na) c(CO答案 D

2 3

) c(OH) c(HCO3) c(H)

解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2O

HClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序

＋

－

c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H )，再根据

溶液中电荷守恒可以判断c（Na）＞c（CH3COO

；

D项比较简单。

9. （08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl

2

的流程如下：