第二章定性分析[1](2)

定性分析

3、提高选择性的方法

控制溶液的酸度 掩散干扰离子 分离干扰离子 三、空白试验与对照试验 1.空白试验

1)定义：用蒸馏水代替试液进行的试验。 2)作用：避免过检 2、对照试验

1)定义： 用已知离子的溶液代替试液进行的试验。 2)作用： 防止漏检

四、系统分析与分别分析 1.系统分析 2.分别分析 3.两者关系

第二节 阳离子分析

一、常见阳离子及分析特性 1、常见阳离子

+2+2+2+3+2+2+

常见阳离子：Ag、Hg2、Hg、Pb、Bi、Cu、Cd、As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)、3+3+3+2+2+2+2+2+2+2+2+++4+

Al、Cr、Fe、Fe、Mn、Zn、Co、Ni、Ba、Ca、Mg、K、Na、和NH。

二、硫化氢系统分析

组 氯化物不溶于水　　银

组 不溶于稀酸 氯化物溶于水　　铜锡

硫化物 不溶于水 　　　　　　　　　铁组

溶于稀酸

碳酸盐不溶于水　　　　钙组 溶于水

　钠组 碳酸盐溶于水　　　　

(二)硫化氢系统分组方案(见表2-1)

(三)系统分析

1、第一组阳离子分析 1)本组离子的分析特性

+2+2+

本组包括Ag、Hg2和Pb三种离子，称为银组。都能与盐酸作用生成氯化物沉淀，从试液中最先被分离出来，按顺序称为第一组，按组试剂称为盐酸组。

+2+

①离子的存在形式 本组三种离子都无色。银和铅主要以Ag、Pb形式存在，亚汞离子

2+++

则以共价键结合的双聚离子Hg+Pb形式存在，亚汞离子则以共价键结合的双聚离子Hg:Hg

2+

存在，记为Hg2。在水溶液中有如下平衡：

2+2+

Hg2 Hg+Hg↓ 2)组试剂与分离条件 反应：

+- Ag+Cl＝AgCl↓ (白色凝乳状，遇光变紫、变黑) 2- Hg2+2Cl＝Hg2Cl2↓ (白色粉末状)

2+- Pb+2Cl＝PbCl2↓ (白色针状或片状结晶)