九年级化学上学期期中测试卷03新人教版(16)

（3）已知硝酸铵样品中氮元素的质量分数28%（杂质不含N）,则样品中硝酸铵的质量分数为。

（4）计算多少克的硝酸铵与30g尿素【CO(NH2)2】的含氮量相等？（在答题纸上写出计算过程）。

【答案】（1）7：1：12；（2）35%；（3）80%；（4）40g。

【解析】

（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数是×100%＝35%。

（3）则该样品中硝酸铵的纯度为：28%÷35%＝80%。

（4）（2分）设硝酸铵质量为x时和30 g尿素的含氮量相等,则

NH4NO3 ～2N～CO(NH2)2

80 60

x 30 g

80/x＝60/30 g,解得：x＝40 g

29．（6分）为测定某过氧化钠样品的纯度,将 2 g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为；物质X的化学式为。

（2）生成氧气的质量是g。

（3）计算2克该样品中过氧化钠的质量。

【答案】（1）23：16,H2O；（2）0.32；（3）1.56g

【解析】

（1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为（23×2）：（16×2）＝23：16；由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,X的化学式是：H2O。

（2）由图象可知,生成氧气的质量是0.32g；

（3）（3分）设样品的过氧化钠的质量为x。

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

156 32

x 0.32g

解得； x＝1.56g

答：2克该样品中过氧化钠的质量为1.56g.