九年级化学上学期期中测试卷03新人教版(13)

（2）2KClO 3=====MnO 2△2KCl+3O 2↑；a ；

（3）BF ；CaC 2+2H 2O ＝C 2H 2↑+ Ca(OH)2；c 。

【解析】解：（1）实验室若用A 装置制取氧气,属于固、液常温型适合用过氧化氢制取氧气,从仪器a 中添加的药品是过氧化氢溶液；锥形瓶中的固体在反应中起催化作用；在添加药品前必须进行的操作是检查装置气密性；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为：2KClO 3=====MnO 2△

2KCl+3O 2↑；原因不合理的是：反应中氧气的物理性质发生了变化；

（3）实验室常用固体电石（主要成分为CaC 2）和水反应制取乙炔（C 2H 2）,同时生成氢氧化钙[Ca(OH)2],属于固、液常温型,该反应非常剧烈,为了控制反应速率,可用装置B 作发生装置；乙炔（C 2H 2）是一种密度比空气小,难溶于水的气体,要收集一瓶纯净的乙炔适合用装置F 收集；反应的化学方程式为：CaC 2+2H 2O ＝C 2H 2↑+ Ca(OH)2；若用G 装置收集乙炔,气体应从导管c 端进入。

25. （7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置, 实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置II 、装置III 的质量。按图示连接好仪器,点燃蜡烛,同时从a 导管抽气,一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量蜡烛、装置II 、装置III 的质量,实验数据如下表所示。

(浓硫酸有吸水性,氢氧化钠和氧化钙既可吸水,又可吸收二氧化碳)

(1)该实验中测得水的质量为 g,二氧化碳的质量为 g 。

(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。

(3)装置II 和装置III 的顺序能否颠倒?_____ (填“能”或“不能”)

(4)理论上,装置II 和装置III 增加的总质量大于蜡烛减小的质量,其原因是 。

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能 "或“不能") ,

理由是 。

【答案】

（1） 1.8；4.4；

（2）6:1；

（3）不能；

（4）与消耗的蜡烛比较,生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素；

（5）不能；未除去空气中的二氧化碳和水蒸气。

【解析】（1）装置II 中产生的质量差表示吸收水的质量= 184.1g-182.3g=1.8g ；

装置III 中产生的质量差表示二氧化碳的质量=216.6g-212.2g=4.4g ；

(2)∵ 1.8g 水中氢元素质量= 1.8g×2/18×100%=0.2g ,

又∵4.4g 二氧化碳中碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g ,

∴蜡烛中碳、氢元素的质量之比=1.2g : 0.2g=6: 1 ;