观察下列两组有机物结构特点：

3 3 H 3

= C = C H H ———H

———H

H H3C H3C CH3 CH CH H 3H 3

第二组 第一组

它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32

思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是

ACH2＝CHCH3 BCH2＝CHCH2CH3 CCH3CH＝C(CH3)2 DCH3CH＝CHCl 答案：D 三、炔烃 1）结构：

2)乙炔的实验室制法：

原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：

a、检查气密性；

b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶） c、气体收集方法

乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？

（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；

（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液） （3）H2S对本实验有影响吗？为什么？

H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。 （4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？

1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；

2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎 ； 3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口； 4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的. 3）乙炔的化学性质:

a. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色 b、加成反应

将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2

c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔