范德瓦耳斯气体的热力学性质3(3)
时间:2025-07-10
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讨论范德瓦尔斯气体的内能、熵、焓和自由能,给出相应的数学表达式,并对相应问题进行讨论。
(
S PR)T ()V V TV b
对V积分有 S Rln(V b) (T)
积分后出现的任意函数 (T)与V无关,它可以这样确定,当V尔斯气体将连续地过渡为理想气体,而理想气体的熵式是
SV CV
时范德瓦
dT
RlnV S0 代人上式得 T
CV (T)
dT
S0 T
于是得范德瓦尔斯气体的熵函数为
dT
Rln(V b) S0 (2) S CV
T
或 S
CVlnT Rln(V b) S0
比较范氏气体和理想气体的熵式,只有第二项不同,这是由于范氏气体考虑了分子间的作用力,所以1mol的范氏气体单个分子能活动的空间不是气体所占据的体积V,而是V-b。
2.2范德瓦尔斯气体的内能U
设U U(T,V) 则
dU (
U U U
)VdT ()TdV CVdT ()TdV (3) T V V
应用能态方程求出
U PRRTaa
()T T()V P T ( 2) 2 V TV bV bVV
代入上式积分得范德瓦尔斯气体的内能 U CVdT
a
U0 (4) V
对于理想气体的内能为
U CVdT U0
可见范氏气体的内能还与体积有关,因为分子间的相互作用能量与分子的平均距离有关,因而内能与体积有关,而对于理想气体,气体足够稀薄,分子间的平均距离足够大,相互作用能量可以忽略,内能就与体积无关。
2.3范德瓦尔斯气体的焓H
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