无机化学教案(8)

无机化学

ＶＨ２＝－（2．4－3．0）／2＝0．3 mol²L²s

－１－１ ＶＮ２＝－（0．8－1．0）／2＝0．1 mol²L²s

必须注意：

1. 在同一个反应中，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，数值可以不同。但是，在化学反应中，由于反应物和产物在数量上的变化有一定的关系，因此，在用不同物质浓度变化所表示的反应速率之间必然也存在着一定的关系。它们之间的比，正好等于反应式中各物质分子式的系数之比.

即 ＶＮ２：ＶＨ２：VＮＨ３＝1：3：2

或ＶＮ２＝１／３ＶＨ２＝１／２VＮＨ３。

在用具体数值表示某一反应速率时，要注明是以哪种物质的浓度变化来表示的。通常在反应速率符号V右下角注明该物质的分子式（或化学式）以表示之。例如，对于一般的－１－１化学反应

（3－2）

2. 由于反应物的浓度随着反应的进行而减少，反应速率也将随之减慢。上例中所计算的反应速率实际上是该段时间内的平均速率。平均速率只能近似地说明反应的快慢，并不能说明反应在某一瞬间进行的速率。只有瞬时速率可以看成在时间间隔无限小时的浓度变化与时间间隔的比值，即

（3－3）

dc表示dt瞬间内反应物或产物浓度的变量。时间间隔愈短，愈能表示出真正的反应速率。

（二）化学反应机理概念

化学反应式仅表示反应物和产物及其计量关系，它不涉及反应过程。一个化学反应所经历的途径或具体步骤，称为反应机理（reaction mechanism）或反应历程。化学动力学的基本任务就是研究反应的机理。

（一） 元反应和非元反应

反应物分子一步直接转化为产物分子的反应称为元反应（e1ementary reaction）。由两个或两个以上的元反应组成的化学反应叫做非元反应，也叫做总反应（overall reaction）。元反应很少，绝大多数的反应是非元反应。例如氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应：

过去曾认为这是一个双分子的元反应。近年来研究确定，它是一个非元反应。该反应是由两个元反应组成的。

如果在一个非元反应中，有一步反应的速率最慢，它能控制总反应的速率，总反应的速率基本上等于这最慢一步的速率，则这最慢的一步反应就叫做速控步骤（

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