无机化学教案(3)

无机化学

药学学科是生命学科的一个部分。化学是药学研究的重要工具。

（1） 用化学的理论指导合成有特定功能的药物，探明构效关系。

（2） 用化学的方法从天然界植物动物中提取生物活性成分。

（3） 用化学分析法和仪器分析法测定药物和生物活性成分的结构、组成和含量。

（4） 用物理化学的方法研究药物代谢、转化、生物利用度、稳定性以及研究药物的

药理作用。

三． 化学工作的基本方法——实验方法和理论方法

1．实验方法

模拟实验；特殊条件实验 ；加速实验结构和组成测定等

2．理论方法

实验结果的数学处理；实验结果的理论分析；客观反应体系的理论模拟；真实体系的理想化研究；微观结构的模型建立。

（刘新泳）

第二章 溶液（4学时）

基本要求

1.掌握产生非电解质稀溶液依数性的原因和相应的计算。

2.了解电解质溶液活度，离子强度等产生的原因和有关概念。

本章重点、难点

溶液根据溶质在溶液中存在的电性状态可以分为电解质溶液和非电解质溶液。对难挥发性非电解质的稀溶液，其某些性质（如：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等）具有特殊性——只取决于溶液中所含溶质离子的数目（或浓度）而与溶质本身的性质无关。稀溶液的这些性质称为“依数性”（colligative properties）。本章将重点介绍非电解质稀溶液依数性的产生原因和相应的计算以及渗透压在医学上的意义。

电解质溶液中因离子氛的存在，离子相互牵制，使离子真正发挥作用的浓度比完全电离应达到的离子浓度要低，其表观电离度＜100%，因此对电解质溶液中可起作用的离子浓度（又称为有效浓度）用活度（activity）表示。

基本概念

蒸气压；蒸气压下降；拉乌尔（Raoult）定律；摩尔分数；质量摩尔浓度；沸点升高；凝固点；凝固点下降；半透膜；渗透现象；渗透压；离子氛；活度和活度系数；离子强度。 讲授要点

一 非电解质稀溶液的依数性

难挥发性非电解质的稀溶液的其某些性质，如：蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等具有特殊性——只取决于溶液中所含溶质离子的数目（或浓度）而与溶质本身