无机化学教案(13)

无机化学

1．催化剂在化学反应前后的质量和化学组成不变。

2．催化剂具有选择性。

3．在可逆反应中，催化剂能加速正反应，则也能加速逆反应，所以催化剂能加快平衡状态的到达，或者说缩短到达平衡的时间，但不会改变平衡常数。因为催化剂不改变反应的始态和终态，即不能改变反应的△G，因此，催化剂也不能使非自发反应变成自发反应。

4．催化剂用量小，但对反应速率影响大。

5．催化剂对化学反应的催化能力一般叫做催化剂的活性，简称为催化活性（catalytic activity）。催化活性的表示方法常用在指定条件下，单位时间、单位质量（或单位体积）的催化剂能生成产物的重量来表示。

催化作用理论

催化剂之所以能加快反应速率，公认的说法是，它改变了原来的反应历程，降低了反应的活化能。如图3－6，在没有催化剂时，反应的活化能为Ea，Eac是加催化剂后反应的活化能。由图可见，有催化剂参加的新的反应历程和无催化剂时的原反应历程相比，活化能降低了，Eac＜Ea。由于加催化剂使活化能降低，活化分子百分数相应增多，故反应速率加快。

（刘新泳）

第四章 化学热力学初步 (4学时)

基本要求

一、熟悉化学热力学的一些重要术语。

二、能够根据书写要求正确书写热化学反应方程式。

三、掌握化学反应热效应的计算方法。

四、了解吉布斯能的意义和应用。

本章重点、难点