第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

A、HI＞HBr＞HCl＞HF C、NaCl＞ NaBr＞KBr

B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 D、Na＞Mg＞Al

B、干冰和氯化铵分别受热变为气体 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中

6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）

A、液溴和苯分别受热变为气体 C、二氧化硅和铁分别受热熔化 的主要原因是（ ）

A.范德华力

B.共价键

C.氢键

D.相对分子质量 D.二氧化硫和氧化钠熔化

8、下列各组物质中发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）

A.食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华

9、干冰熔点很低是由于（ ）

A.CO2是非极性分子 C.CO2化学性质不活泼 综合应用：

10、（1）下列结构中， 代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

B.C=O键的键能很小 D.CO2分子间的作用力较弱

7、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A： B：

C： D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用 表示，例如：

写出三硝酸甘油酯的的结构式： 11、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点。

①氯化铝在加热时可以升华；

②四氯化硅在固态时存在范德华力没有氢键；

③氯化钠的微粒之间有氢键的作用④氯化铝中含有强烈的离子键；

⑤氯化钠比氯化镁的熔、沸点都高，是因为Na+与Cl-的核间距比Mg2+与Cl-的核间距要小的多； ⑥氯化钠比四氯化硅的沸点高是因为氯化钠是离子晶体，四氯化硅为分子晶体。

思路解析：根据物质的熔点、沸点的高低以及两者的差距可判断物质的内部可能存在的相互作用。