第二章 第4节 分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

在它周围有四个水分子，分别以氢键和它相连。 （5）氢键的特点：

①具有方向性和饱和性：本质上与共价键的方向性和饱和性不同。

方向性：X—H……Y三个原子在同一方向上。原因是这样的方向成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系更稳定。

饱和性：每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。

②氢键和范德华力共存。

如H2O、HF、NH3的分子之间既存在范德华力，又存在氢键。因此，把冰熔化或把水汽化不仅要破坏范德华力，还必须提供额外的能量破坏分子间氢键。不要认为有氢键就不存在范德华力了。

总结：注意氢键、范德华力与化学键的区分，并运用它们的区别分析物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质方面的差异。

（6）氢键的分类

①分子间有氢键。 ②分子内氢键。 3、氢键形成的条件

① 要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子。 ② 要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分负电荷的原子Y。

③ X和Y的原子半径要小。这样空间位阻较小。一般来说能形成氢键的元素为N、O、F。 4、氢键对物质性质的影响

（1）氢键使物质的熔点、沸点升高。分子间存在着氢键时，破坏分子间的氢键，消耗更多的能量，所以存在氢键的物质具有较高的熔点和沸点。

例如：N、O、F族的氢化物的熔、沸点的反常现象。 【例4】下列有关氢键的说法中错误的是（ ）

A.氢键是一种相对比较弱的化学键 B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的 D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高

总结：结构相似的同系列物质的熔、沸点一般随着分子量的增大而升高。但在氢化物中唯有NH3、H2O、HF的熔、沸点偏高，原因是这些分子之间除有分子间作用力外，还有氢键。 （2）对物质的溶解度的影：氢键的存在使物质的溶解性增大。

如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大溶解。 （3）对物质的硬度和密度的影响。

如冰的硬度比一般固体共价化合物的硬度大，就是因为冰中有氢键的缘故。

总结：由于分子间存在氢键，水的熔点比H2S的熔点高了很多。水的熔点提高有着非常重要的意义，它使得生命得以存在。也使得冰的密度小于水而存在于水面上，使水生生物能够越过寒冷的冬季。氢键的存在导致了NH3、H2O、HF等与本族元素相比其氢化物溶沸点出现反常。

一、范德华力的成因和组成是怎样的？

1、取向力：极性分子存在偶极矩。当这些分子彼此靠近时，每个分子的正电荷端吸引另一个分子的负电荷端，这种静电吸引力称为取向力。分子极性越强，取向力就越大。