第二章第4节分子间作用力与物质性质[选修3]鲁(4)

发布时间：2021-06-08

第二章第4节分子间作用力与物质性质[选修3]鲁科版

2、诱导力：非极性分子受到其他分子偶极的诱导作用也能产生偶极矩，进而使两种分子之间产生吸引力，这种吸引力称为诱导力。

3、色散力：由于原子核和电子总是在不停地运动，因此即使对非极性分子来说，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间的不重合，当分子靠近时，分子之间产生静电吸引力，这种静电吸引力叫做色散力。分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性极强的极性分子间的范德华力以取向力为主以外，色散力往往是范德华力的主要成分。

三种作用力中，色散力作用是主要的。色散力》诱导力＞取向力共同本质为静电，无方向性和饱和性。

二、影响物质溶解性因素的因素有哪些？

（1）物质相互溶解的性质十分复杂，受到许多因素的制约，如温度、压强等。通过对许多试验的观察与研究。人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于CCl4，因为蔗糖、氨、水分子是极性分子；而萘和碘易溶于CCl4，难溶于水，因为萘和碘都是非极性分子。离子化合物是强极性物质，很多易溶于水。

（2）溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶，就是因为它们与水形成了分子间的氢键的原因。

（3）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的-OH与水分子中的-OH相近，因而乙醇能与水互溶。当然，乙醇分子由于-OH的极性较大，易与H2O分子形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水中的溶解度明显减小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。羧酸也是如此。

（4）如果溶质与水能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反应生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此，SO2的溶解度增大。

【例1】下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识进行解释的是（）

A.水比硫化氢气体稳定 C.氨气极易溶于水

B.水的熔沸点比硫化氢的高 D.0℃时，水的密度比冰大 B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 D、Na＞Mg＞Al

B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

【例2】下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）（双选）

A、HI＞HBr＞HCl＞HF C、NaCl＞ NaBr＞KBr

【例3】在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

【例4】下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周

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期元素气态氢化物的沸点，其原因是。