C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/Ln(H2)=cmol/L,

则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

10、[ 贵州省大厂中学09-10学年高三10月月考]（12分）（Ⅰ）某氯化铁样品含有少量

FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须

有 、 ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是 。（填编号） ．．

A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， 加入氨水要过量的原因

是 。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是

。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温

称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 。 ．

（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量

分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准

确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

。（写出一种原因即可）。

（Ⅱ）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；

0 0 0 0 0 0 0 0

温度升高/℃ 温度/℃ 图1 时间/s 图2 加入NaCl的量/mol

【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题：

⑴实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________________ 。（填序号）

A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积

⑵实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________。（填序号）

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

⑶如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于______。（填序号）

A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃

⑷铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________。

答案、I（1）250mL容量瓶、胶头滴管 D

2+ 3+－3+（2）2Fe ＋ Br2 ＝ 2Fe ＋ 2Br 使Fe充分沉淀

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）

（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g

（5）铁元素的质量分数是1120(W2 W1)×100％ 160a

原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 。

Ⅱ⑴D ⑵C ⑶D ⑷镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池

11、[ 贵州省大厂中学09-10学年高三10月月考]（11分）重晶石（BaSO4）难溶于水，要