SO2

电解②

氯化钠溶液 氢气① 氯化氢

氯气

请写出②④的化学方程式____________________________________、____________________________________。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”的结构简式为：HOCH2SO3Na,根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_______（填序号）。

A.皂化反应 B.聚合反应

C.与金属钠反应 D.氧化反应

答案、共10分、1、2、3小题每空一分，其余每空2

(1)ⅠA (2)物理变化（3）NaCl 585 (4)NaOH+SO2 ＝NaHSO3 NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑ (5)CD

7[贵州省回龙中学09-10学年高三10月月考]．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（ D ）

A．为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧

B．为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化

C．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体

D．吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空

8．[ 贵州省大厂中学09-10学年高三10月月考]科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。利用硫—碘热循环制取氢也是化学家常用的一种方法。总反应方程式为：

SO2/I22H2O————→2H2＋O2，其循环过程分三步进行：①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4；②2HI＝H2＋

I2；③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O，下列分析不合理的是 （ B ）

A．由于硫酸很稳定，所以反应③最难进行

B．该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低的温度下就能进行

C．生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染

D．该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺是合理的

9．[ 贵州省大厂中学09-10学年高三10月月考]竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部 分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然

铁矿(Fe2O3) 气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催CH4

化 高温尾气 (CO2+H2O) 反应室发生的反应为： 催化 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 还原 反应室 H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g) 反应室 合成气(CO+H2) 合成其 2CO(g) + 2H2(g) H2=+260kJ/mol 他产品 Fe （不考虑其他平衡的存在），下列

说法正确的是 （ A ） 燃烧室 混合气(CH4+O2 ,其体积比为1:2)

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转

化率减 小

B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率