h） 0 浓度（1 1.400 2 1.200 3 C1 4 C1 N2 H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2

NH3 0 0.200 0.600 C3 C3

-1-1 根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率 mol·L·h

若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示） （２）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos

和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新

方法（Science，2，Oct.1998， p98），在常压下， 把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到

570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固

体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化

率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应

式

（３）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度

和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：

534NH3＋5O24NO＋6H2O K1=1×10（900℃） 674NH3＋3O22N2＋6H2O K2=1×10（900℃）温度较低时以生成 为主，温度

高于900℃时，NO产率下降的原因 。吸收塔中需要补充空气的原

因 。 （４）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程

式 ， 。 答案、 (1)0.15 2(1－1/a) (2)N2+6e-+6H+=2NH3

(3)N2 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降

进一步与NO反应生成硝酸

(4) NO+NO2+H2O=2HNO2； CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O

13. [ 贵州省大厂中学09-10学年高三10月月考] (10分)目前工业上主要采用离子交换膜

法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示

H2和Cl2 →

→→

→

⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为 ______ 。

4⑵若每台电解槽平均每天消耗2.2×10 mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1∶

1.1 通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸。则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸 t。

⑶某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐a t，氯气与氢气以1∶b (b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸_______ t。

100an答案．⑴26.8% ⑵2.0t ⑶———— 58.5b