14．．【广西省桂林十八中2010高三第三次月考】(7分)

碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。碘化钠在空气和水溶液中易变质而析出碘，工业上常用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：

(1)碘元素位于元素周期表中第周期族。

(2)反应②中被氧化的元素是

(3)判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是

(4)在将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装的过程中，都需要注意的问题是

。

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．【江苏2010届高三阶段性练习】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O

请回答下列问题：

（1）铁的常见氧化物有 ▲ ；

（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ▲ ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ▲ ；

[来源:学。科。网]

（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ▲ ；

（4）流程图中所示的副产品是 ▲ ，提取该副产品还需要的的操作依次是 ▲ （填

写序号）

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤

（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率

应为 ▲ m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。

答案.（共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）

（2）3Fe3O4 + 28H＋NO3＝9Fe3＋NO↑＋14H2O（2分） ＋－＋

取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）

（3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3（2分）

（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae （1分）

（5）0.784（2分）

16．【江苏2010届高三阶段性练习】（12分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世

纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率

将__▲___(填“增大”、“减小”或“不变”)。将

1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积

为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min

内反应的平均速率V(H2。

(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应

除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为____▲_______。

(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)

图所示，则：

① P1P2 ，正反应的△H__▲___0, (填“<”、“>”或“=").

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时， CO的转化率___填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数___

。 ③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数 CO(g)+3H2(g) △H>0。 CH3OH(g)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右