(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)是 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1

，pH＝12

(2)a－2<b<a

－1

(3)浅 不能，因为0.010 mol·L氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有

＋

两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH4使

＋－

NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH4＋OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。这种方法证明NH3·H2O是弱电解质不严密

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH<7(方案合理即可)

13．(15分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HAH＋＋A－，

cH＋·cA－则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡

cHA浓度。

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看做是酸，其中酸性最强的是_______________________________________________________，

最弱的是_________________________________________________________________。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。

解析：(1)温度升高，促进电离，所以K值增大。

(2)根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的K值越大。 (3)利用K值进行比较。

(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。 答案： (1)增大

(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO42－

(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用