《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《8.1 弱电解质的电

离平衡》课时作业

一、选择题(1．(2010年宁德模拟)区别强弱电解质的标志是( ) A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 答案：C

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

＋－

A．CH3COOHH＋CH3COO

2＋－

B．Ba(OH)2Ba＋2OH C．H2SO32H＋＋SO32－

＋＋2－

D．NaH2PO4Na＋H＋HPO4 答案：A

3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－

)的变化而变化

B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随温度的变化而变化

D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 答案：C

4．(2010年扬州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 答案：D

5．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )

A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 答案：B

6．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA加入水中配成1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )