答案：C

7．(2010年台州模拟)室温时，1mol/L某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是( )

A．室温时，该一元酸的电离常数K＝α2

B．100℃时，若α＝0.1%，则室温时α>0.1%

C．室温时，若α＝0.1%，则室温时1 mol/L该酸的pH为3

D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减小 解析：1 mol/L一元弱酸(HA)存在以下电离： HAH＋ ＋ A－ 起始： 1 0 0 变化： α α α 平衡： 1－α α α

cH＋·cA－α2

电离常数K＝＝

cHA1－α

c(H＋)＝c·α＝1 mol/L×0.1%＝10－3mol/L pH＝3

100℃时，若α＝0.1%，降温能抑制HA的电离，则室温时α<0.1 %，向HA溶液中加入

－

NaA，增大了溶液中c(A)，HA的电离平衡逆移，α减少，pH增大，但K值不变。

答案：C

－1

8．(莆田2011届高三质量检测)25℃时，0.1 mol·L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

＋＋

解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。

答案：C

9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

－

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 解析：本题考查电离平衡原理。根据电荷守恒知A项正确；加水稀释CH3COOH溶液，其＋

中H浓度减小，而c(H＋)·c(OH－)＝KW是常数，c(OH－)增大，B错；增大CH3COO－浓度，平衡向左移动，C正确；pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)

，但

是CH3COOH是弱酸，溶液中含CH3COOH分子，二者等体积混合后得到CH3COOH和CH3COONa溶液，以CH3COOH电离为主，溶液呈酸性，D正确。

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(10分)有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合下表中提示的信息，把符合左栏条件

答案：

11.(12分)(浙江五校2011HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向__________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方

－

向移动，溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大

12．(18分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________________________________________________________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变__________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。