【走向高考】2013高考化学一轮总复习 8-1弱电解质(9)

酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n(选填“>”、“<”或“＝”)。

解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(H)＝0.001mol/L，故pH＝3。 (2)由于NH4发生水解，溶液呈酸性。

(3)液氨的电离方程式为2NH3NH2＋NH4，加入NH4Cl，平衡向逆反应方向移动。 (4)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进了氨水的电离，使氨水溶液中OH的物质的量增多，所以稀释相同倍数时氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，若使二者pH相同，应在氨水中继续加水以降低其pH，故m>n。盐酸与硫酸均为强电解质只要稀－

－

＋

＋

＋

释相同的倍数，其pH仍相等，故m＝n。

答案：(1)3 (2)H＋

2O＋NH4NH3·H2O＋H＋

(3)2NH＋

－

3NH4＋NH2 逆反应方向 (4)> ＝